Chemia
guanina
2017-06-24 09:02:34
Zmieszano mol wodoru cząsteczkowego z molem azotu cząsteczkowego, a następnie zainicjowano reakcję. Określić liczbami moli zawartość zbiornika po reakcji. Z góry dziękuję :)
Odpowiedź
paulinkaas95
2017-06-24 10:41:27

Zachodząca reakcja : N2 + 3 H2 ====> 2 NH3 Reagenty są w stosunku molowym : 1 : 3 : 2 Trzeba policzyć co jest w nadmiarze. Mwmy po 1 molu wodoru i azotu. Robimy proporcję: 1 mol azotu reaguje z 3 molami wodoru. x mol azotu reaguje z 1 molem wodoru. x = 1 mol * 1 mol / 3 mol = 1/3 mol ------------------------------------------------------------- Więc w nadmiarze jest azot. Przereaguje 1/3 mola azotu, więc po reakcji pozostanie 1 - 1/3 = 2/3 mola azotu po reakcji. Teraz wystarczy tylko policzyć ile powstanie amoniaku : 1 mol N2 ------ 2 mol 1/3 mol N2 ----- x mol x = 1/3 mol * 2 mol / 1 mol = 2/3 mol I wszystko się zgadza. (-_-(-_-)-_-)

Dodaj swoją odpowiedź